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    常見問題

    氨氣注意事項

    日期:2017-07-03 信息來源:本站

    如何檢驗氨氣(多種方法)

    1鹽酸2 濕潤的紅色石蕊試紙


    檢驗氨氣可以用什么

    常用方法:主要利用氨氣的“堿性”來檢驗

    方法一:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口,若紅色石蕊試紙變藍,證明是氨氣(氨氣是高中唯一的“堿性”氣體:溶于水呈堿性)

    方法二:將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,若出現(xiàn)白煙,證明是氨氣。(濃鹽酸極易揮發(fā),HCl與NH3極易反應(yīng)生成NH4Cl:NH3+HCl=NH4Cl,白煙就是NH4Cl固體)


    氨氣常用什么檢驗

    方法一:

    用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍證明有氨氣。

    方法二:

    用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近,產(chǎn)生白煙,證明有氨氣。

    方法三:

    WAT-1200H-NH3擴散式氨氣檢測儀表,采用電化學傳感器,可以定量測量空氣中氨氣的濃度ppm值


    實驗室用什么試紙檢驗氨氣?

    用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍,就是氨氣,因為氨氣是堿性的...


    怎樣除去氨氣

    氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,它的水溶液稱為氨水,顯堿性,氨在化學工業(yè)中用途很廣泛。通入水中就ok了


    氨氣的銨鹽

    銨鹽是氨與酸作用得到銨鹽 ,銨鹽是由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。一般為無色晶體,易溶于水,是強電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)來看,NH4+離子和Na+離子是等電子體。NH4+離子的半徑比Na+離子的大,而且接近于K+離子,一般銨鹽的性質(zhì)也類似于鉀鹽,如溶解度,一般易溶,易成礬。銨鹽和鉀鹽是同晶型等,在化合物分類中常把銨鹽和堿金屬鹽歸為一類。1.水解因為氨是弱堿,銨鹽是弱堿強酸鹽或弱堿弱酸鹽,前者水解后溶液顯酸性:NH4++H2O== NH3·H2O+H+2.受熱分解所有的銨鹽加熱后都能分解,其分解產(chǎn)物與對應(yīng)的酸以及加熱的溫度有關(guān)。分解產(chǎn)物一般為氨和相應(yīng)的酸。如果酸具有氧化性,則在加熱條件下,氧化性酸和產(chǎn)物氨將進一步反應(yīng),使NH3氧化為N2或其氧化物:碳酸氫銨最易分解,分解溫度為30℃:氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物隨溫度的不同而不同。加熱溫度較低時,分解生成硝酸和氨氣:溫度再高時,產(chǎn)物又有不同;在更高的溫度或撞擊時還會因分解產(chǎn)物都呈氣體而爆炸。硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3和相應(yīng)的硫酸。強熱時,還伴隨有氨被硫酸氧化的副反應(yīng),所以產(chǎn)物就比較復(fù)雜。3.跟堿反應(yīng)放出氨氣實驗室里就是利用此反應(yīng)來制取氨,同時也利用這個性質(zhì)來檢驗銨離子的存在。

     


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